Práctica 20

ITESM Campus Puebla

Equipo 8                                                 Sesión 19

Integrantes:

Juan Carlos López Medina                   A01324506

Arturo Tlelo Reyes                               A01099697 

Carla María Barceló Chong                  A01099195 

Iván Eduardo Teáhulos Castillo             A01324895

Responsables del laboratorio:

Mtro. Victor Hugo Blanco Lozano

Dr. Isaac Monroy

REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN: TITULACIÓN DE TIOSULFATO DE SODIO Y PERMANGANATO DE POTASIO

Objetivo: Observar los fenómenos de oxidación y reducción por medio de la titulación.

Introducción:
-La titulación nos permite conocer por medio de una sustancia conocida la concentración de una sustancia problema mediante la relación del volumen y la concentración. Este tipo de mediciones entran dentro de la volumetría . Este método consta de 3 variables:

1.- El valorante, que es el reactivo de concentración cuyo volumen permite el cálculo de la concentración de la disolución problema.
2.- El analítico: La disolución problema de la cuál deseamos conocer la concentración.
3.- El indicador nos permite identificar el término de una reacción, tiene generalmente la misma naturaleza que el analítico. 

(Universidad de Antioquia , 2004)

Experimento 1: Estandarización de una solución de Na₂S₂O₃ 0.1 N utilizando como estándar primario al KIO3

1. Se preparó el volumen necesario de la solución 0.1 N del estándar primario: KIO₃

2. Se midieron 3 alícuotas de 15 m1 cada una de la solución 0.1 N del Yodato de Potasio, depositándolas en matraces Erlenmeyer de 250 mL. Luego se les adicionó a cada alícuota 1 g de Yoduro de Potasio.

3. A la alícuota que se fuera a titular inmediatamente se le añadieron 3 mL de una solución de H₂SO₄ 1:8 v/v. Se tituló con la solución de Tiosulfalo de Sodio 0.1 N hasta que la apariencia de la solución tuviera un color amarillo pálido. Posteriormente se añadieron 2 mL de solución indicadora de almidón y se continuó titulando con la solución de Tiosulfato de Sodio hasta que el color azul desapareciera por completo.

* Se repitió este paso con cada una de las alícuotas restantes.

* Verdadera Normalidad de la solución de Na₂S₂O₃: _____

Experimento 2: Estandarización de una solución de KMnO₄ 0.1N utilizando como estándar primario al Na2C2O4

1. Se preparó el volumen necesario de la solución 0.1 N del estándar primario: Na₂C₂O₄

2. Se midieron 3 alícuotas de 15 m1 cada una de la solución 0.1 N del Oxalato de Sodio, depositándolas en matraces Erlenmeyer de 250 mL Luego se les adicionó a cada alícuota 10 mL de una solución de H₂SO₄ 1:8 (v/v) .

 

Dispositivo empleado para la titulación

3. Se calentó cada alícuota a 80-90 °C y se tituló en estas condiciones con la solución de KMnO₄ 0.1 N, con agitación magnética. 

4. Para el primer ensayo se necesitaron 2.9 ml. de KMnO4, al primer ml de permanganato de potasio la alicuotase tornó de un color amarilllo, conforme se continuó con la titulación se tornó incoloro.
AL termino, la solución se volvió de un color color rojizo, el cual es el deseado.

 

Tono amarillo de la solución                          Imagen final de la primera titulación, el color vuelve a la normalidad

5.Para el segundo ensayo fueron necesarios 2.8 ml. de permanganato de potasio. Sin embargo, en esta ocasión no se logró apreciar el tono rojizo, a pesar de ello, las demas coloraciones si fueron obtenidas.

6. El tercer ensayo al parecer fue el mejor, el cambió de color se logró apreciar a los 2.6 ml. de KMnO4. Una vez corregidos los errores cometidos en las dos titulaciones previas podria decirse que la tercera fue casi perfecta.

* Durante la titulación la temperatura de la solución no debía bajar de los 60 °C.
¿Por qué?

* La aparición de una coloración rojo tenue permanente, indica el Punto Final de la titulación.
¿Por qué?

* Verdadera Normalidad de la solución de KMnO₄: _____

Conclusiones:
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CUESTIONARIO

Experimento 1

1. Escriba las reacciones que se efectúan en la presente determinación

2. ¿Qué tratamiento se le debe dar al Yodato de Potasio antes de preparar la solución? ¿Por qué?

3. ¿Por qué el peso equivalente o equivalente gramo del en las reacciones de estandarización del es igual a la 6a. parte de su Peso Molecular?

4. ¿Cuál es el tratamiento recomendado para almacenar soluciones de Tiosulfato de Sodio? ¿Por qué?

5. ¿Cuál es la utilidad de la solución de Almidón en los Métodos con Yodo? Escriba la estructura de la especie química formada entre la Amilosa y el Yodo

6. Indique el procedimiento que utilizaría para estandarizar una solución de yodo 0.1 N a través de una reacción con una solución estandarizada de Tiosulfato de Sodio

7. ¿Cómo se prepara la solución indicadora de Almidón? ¿Se puede considerar como una solución verdadera? ¿Por qué?

Experimento 2

1. Escriba las reacciones que se efectúan en la presente determinación

2. ¿Qué tratamiento se le debe dar al Oxalato de Sodio antes de preparar la solución? ¿Por qué?

3. Justifique a través del cálculo del E0 de la reacción del Permanganato de Potasio y Oxalato de Sodio en medio ácido, que ésta es posible. ¿Quién actúa como agente oxidante y quién como reductor?

4. ¿Cuál es el proceso que se deberá seguir para preparar soluciones de permanganato de potasio? ¿Por qué?

5. ¿Cómo se realiza la estandarización de una solución de a través del Método de Fowler-Bright? Señale las ventajas de este método sobre el de McBride.


 Referencias:
- Universidad de Antioquia . (2004). Química Analítica I . Recuperado el 18 de Abril de 2013, de http://docencia.udea.edu.co/cen/QuimicaAnaliticaI/volu.htm

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